Гідракарбанат натрыю, малекулярная формула NAHCO₃, гэта неарганічнае злучэнне з белым крышталічным парашком, без паху, салёнае, лёгка раствараецца ў вадзе.Павольна раскладаецца ў вільготным або гарачым паветры, выпрацоўвае вуглякіслы газ і награваецца да 270 ° C цалкам раскладаецца.Калі ён кіслы, ён моцна раскладаецца, утвараючы вуглякіслы газ.
Бікарбанат натрыю шырока выкарыстоўваецца з пункту гледжання аналізу хіміі, неарганічнага сінтэзу, прамысловай вытворчасці, сельскагаспадарчай і жывёлагадоўчай вытворчасці.
Фізічныя ўласцівасці:гідракарбанат натрыюгэта белы крышталь, або непразрыстыя моноклиплативные крышталі ўяўляюць сабой невялікія крышталі, якія не маюць паху, злёгку салёныя і прахалодныя, і лёгка растваральныя ў вадзе і гліцэрыне, і нерастваральныя ў этаноле.Растваральнасць у вадзе складае 7,8 г (18 ℃), 16,0 г (60 ℃), шчыльнасць 2,20 г/см3, доля 2,208, каэфіцыент праламлення α: 1,465;β: 1,498;γ: 1,504, стандартная энтрапія 24,4 Дж/(моль · К), выпрацоўка цяпла 229,3 кДж/моль, растворанага цяпла 4,33 кДж/моль, а таксама гарачая ёмістасць (Cp) 20,89 Дж/(моль·°C) (22°C) .
Хімічныя ўласцівасці:
1. Кіслотныя і шчолачныя
Водны раствор гідракарбанату натрыю слабашчолачны за кошт гідролізу: HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-, значэнне pH 0,8% воднага раствора роўна 8,3.
2. Уступаць у рэакцыю з кіслатой
Бікарбанат натрыю можа ўступаць у рэакцыю з кіслатой, такой як бікарбанат натрыю і гідрахларыд: nahco3+HCL = NaCl+CO2 ↑+H2O.
3. Рэакцыя на шчолач
Гідракарбанат натрыю можа рэагаваць са шчолаччу.Напрыклад, рэакцыя гідракарбанату і гідраксіду натрыю: nahco3+naOh = Na2CO3+H2O;і рэакцыі гідраксіду кальцыя, калі колькасць гідракарбанату натрыю поўная, то: 2NAHCO3+CA (OH) 2 = CACO3 ↓+NA2CO3+2H2O;
Калі ёсць невялікая колькасць бікарбанату натрыю, ёсць: Nahco3+CA (OH) 2 = CACO3 ↓+Naoh+H2O.
4. Рэакцыя на соль
А. Бікарбанат натрыю можа падвойваць гідроліз хларыдам алюмінія і хларыдам алюмінія і генераваць гідраксід алюмінія, натрыевую соль і вуглякіслы газ.
3AHCO3+AlCl3 = Al (OH) 3 ↓+3ACL+3CO2 ↑;3AHCO3+Al (CLO3) 3 = Al (OH) 3 ↓+3AClo3+3CO2 ↑.
B. Бікарбанат натрыю можа ўступаць у рэакцыю з некаторымі растворамі соляў металаў, напрыклад: 2HCO3-+Mg2+= CO2 ↑+MgCo3 ↓+H2O.
5. Раскладанне пры награванні
Прырода бікарбанату натрыю стабільная пры тэмпературы, і яе лёгка расшчапіць.Ён хутка раскладаецца пры тэмпературы вышэй за 50 ° C. Пры 270 ° C вуглякіслы газ цалкам губляецца.Там не змяняецца ў сухім паветры і павольна раскладаецца ў вільготным паветры.Раскладанне Ураўненне рэакцыі: 2NAHCO3NA2CO3+CO2 ↑+H2O.
Поле прымянення:
1. Лабараторнае выкарыстанне
Гідракарбанат натрыювыкарыстоўваецца ў якасці аналітычных рэагентаў, а таксама выкарыстоўваецца для неарганічнага сінтэзу.Яго можна выкарыстоўваць для падрыхтоўкі буфернага раствора карбанат-бікарбанат натрыю.Пры даданні невялікай колькасці кіслаты або шчолачы ён можа падтрымліваць канцэнтрацыю іёнаў вадароду без значных змен, што можа падтрымліваць значэнне pH сістэмы адносна стабільным.
2. Прамысловае выкарыстанне
Бікарбанат натрыю можа быць выкарыстаны для вытворчасці вогнетушыцеляў з pH і пенных вогнетушыцеляў, а бікарбанат натрыю ў гумавай прамысловасці можа выкарыстоўвацца для вытворчасці гумы і губкі.Бікарбанат натрыю ў металургічнай прамысловасці можа быць выкарыстаны ў якасці плаўкі для адліўкі сталёвых зліткаў.Бікарбанат натрыю ў машынабудаўнічай прамысловасці можа быць выкарыстаны ў якасці памочніка для ліцця сталі (сэндвічы) з пяском.Бікарбанат натрыю ў паліграфічнай і фарбавальнай прамысловасці можа быць выкарыстаны ў якасці фіксатара колеру, кіслотна-шчолачнага буфера і агента для апрацоўкі тылу фарбавання тканіны ў афарбоўванні друку;Даданне соды ў фарбавальнік можа прадухіліць марлю ў марлі.Прафілактыка.
3. Выкарыстанне харчовай прамысловасці
У харчовай прамысловасці бікарбанат натрыю з'яўляецца найбольш шырока выкарыстоўваным сыпкім сродкам, які выкарыстоўваецца для вытворчасці бісквітаў і хлеба.Колер жоўта-карычневы.Гэта вуглякіслы газ у газаваным напоі;ён можа быць змешаны з галыном у шчолачны ферментаваны парашок, або ён можа быць складзены з цытрамаў у якасці грамадзянскай каменнай шчолачы;але і як сродак для захавання масла.Яго можна выкарыстоўваць як фарбавальнік садавіны і агародніны пры перапрацоўцы гародніны.Даданне каля 0,1% да 0,2% бікарбанату натрыю пры мыцці садавіны і агародніны можа стабілізаваць зялёны колер.Калі гідракарбанат натрыю выкарыстоўваецца ў якасці сродку для апрацоўкі садавіны і агародніны, ён можа павялічыць значэнне рн садавіны і агародніны шляхам варэння садавіны і агародніны, што можа павялічыць значэнне рн садавіны і агародніны, палепшыць утрыманне бялку ў вадзе, спрыяць змякчэнню клетак харчовых тканін, і раствараюць звязальныя кампаненты.Акрамя таго, ёсць эфект на казінае малако, з колькасцю выкарыстання 0,001% ~ 0,002%.
4. Земляробства і жывёлагадоўля
Гідракарбанат натрыюможа выкарыстоўвацца для замочвання ў сельскай гаспадарцы, а таксама можа кампенсаваць недахоп утрымання лізіну ў карме.Растваральны бікарбанат натрыю ў невялікай колькасці вады або сумесі ў канцэнтрат для кармлення ялавічыны (адпаведная колькасць), каб спрыяць росту ялавічыны.Гэта таксама можа значна павялічыць вытворчасць малака ад дойных кароў.
5. Медыцынскае прымяненне
Бікарбанат натрыю можа быць выкарыстаны ў якасці сыравіны для фармацэўтычных прэпаратаў, якія выкарыстоўваюцца для лячэння празмернага страўнікавага соку, метабалічных атручванняў кіслотамі, а таксама могуць падшчолачваць мачу для прадухілення мачакіслых камянёў.Ён таксама можа знізіць таксічнасць нырачных прэпаратаў сульфаніламіда і прадухіліць адклад гемаглабіну ў нырачных канальчыках пры вострым гемолізу і лячыць сімптомы, выкліканыя празмернай страўнікавай кіслатой;нутравенныя ін'екцыі не з'яўляецца спецыфічным для атручвання наркотыкамі Эфект лячэння.Пастаянны галаўны боль, страта апетыту, млоснасць, ваніты і інш.
Заўвага па захоўванні і транспарціроўцы: бікарбанат натрыю не з'яўляецца небяспечным прадуктам, але яго трэба берагчы ад вільгаці.Захоўваць у сухім вентыляцыйным баку.Не змешваць з кіслатой.Харчовую харчовую соду нельга змешваць з таксічнымі рэчывамі, каб прадухіліць забруджванне.
Упакоўка: 25 кг/мяшок
Час публікацыі: 17 сакавіка 2023 г