Бікарбанат натрыюМалекулярная формула NAHCO₃ — гэта неарганічнае злучэнне, белы крышталічны парашок без паху, салёны, лёгка раствараецца ў вадзе. Павольна раскладаецца ў вільготным або гарачым паветры з вылучэннем вуглякіслага газу, а пры награванні да 270°C цалкам раскладаецца. У кіслым стане ён моцна раскладаецца з вылучэннем вуглякіслага газу.
Бікарбанат натрыю шырока выкарыстоўваецца ў аналізе хіміі, неарганічным сінтэзе, прамысловай вытворчасці, сельскагаспадарчай і жывёлагадоўчай вытворчасці.
Фізічныя ўласцівасці:бікарбанат натрыю— гэта белы крышталь або непразрыстыя монакліплатыўныя крышталі, якія ўяўляюць сабой злёгку крышталічныя рэчывы без паху, злёгку салёныя і халодныя, лёгка раствараюцца ў вадзе і гліцэрыне і не раствараюцца ў этаноле. Растваральнасць у вадзе складае 7,8 г (18℃), 16,0 г (60℃), шчыльнасць — 2,20 г/см3, кіслотнае суадносіны — 2,208, паказчык праламлення — α: 1,465; β: 1,498; γ: 1,504, стандартная энтрапія — 24,4 Дж/(моль · К), цеплавыдзяленне — 229,3 кДж/моль, растворанае цепла — 4,33 кДж/моль, а цяплаёмістасць (Cp) — 20,89 Дж/(моль·°C) (22°C).
Хімічныя ўласцівасці:
1. Кіслоты і шчолачы
Водны раствор бікарбанату натрыю мае слабашчолачную рэакцыю з-за гідролізу: HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-, значэнне pH 0,8% воднага раствора складае 8,3.
2. Рэагуйце з кіслатой
Бікарбанат натрыю можа рэагаваць з кіслатой, напрыклад, з бікарбанатам натрыю і гідрахларыдам: nahco3+HCL = NaCl+CO2 ↑+H2O.
3. Рэакцыя на шчолач
Бікарбанат натрыю можа рэагаваць са шчолачамі. Напрыклад, рэакцыя бікарбанату натрыю і гідраксіду натрыю: nahco3+naOh = Na2CO3+H2O; а рэакцыя гідраксіду кальцыю: калі колькасць бікарбанату натрыю поўная, то ўзнікае: 2NAHCO3+CA(OH)2 = CACO3 ↓+NA2CO3+2H2O;
Калі ёсць невялікая колькасць бікарбанату натрыю, то ўтвараецца: NahCO3+CA(OH)2 = CACO3 ↓+NaOH+H2O.
4. Рэакцыя на соль
A. Бікарбанат натрыю можа падвойна гідролізаваць хларыдам алюмінію і хларыдам алюмінію, утвараючы гідраксід алюмінію, соль натрыю і вуглякіслы газ.
3AHCO3+AlCl3 = Al (OH) 3 ↓+3ACL+3CO2 ↑; 3AHCO3+Al (CLO3) 3 = Al (OH) 3 ↓+3AClo3+3CO2 ↑.
Б. Бікарбанат натрыю можа рэагаваць з некаторымі растворамі соляў металаў, такімі як: 2HCO3-+Mg2+= CO2 ↑+MgCo3 ↓+H2O.
5. Раскладанне пад уздзеяннем цяпла
Бікарбанат натрыю стабільны пры тэмпературы вышэй за 50°C і лёгка раскладаецца. Ён хутка раскладаецца пры тэмпературы вышэй за 50°C. Пры 270°C вуглякіслы газ цалкам губляецца. У сухім паветры ён не змяняецца, а ў вільготным паветры раскладаецца павольна. Раўнанне рэакцыі раскладання: 2NAHCO3NA2CO3+CO2 ↑+H2O.
Сфера прымянення:
1. Лабараторнае выкарыстанне
Бікарбанат натрыюВыкарыстоўваецца ў якасці аналітычных рэагентаў, а таксама для неарганічнага сінтэзу. Можа выкарыстоўвацца для падрыхтоўкі буфернага раствора карбанату натрыю і бікарбанату натрыю. Пры даданні невялікай колькасці кіслаты або шчолачы канцэнтрацыя іонаў вадароду застаецца нязменнай, што дазваляе падтрымліваць адносна стабільнае значэнне pH сістэмы.
2. Прамысловае выкарыстанне
Бікарбанат натрыю можна выкарыстоўваць для вытворчасці вогнетушыцеляў з нізкім pH і пенапластавых вогнетушыцеляў, а бікарбанат натрыю — у гумавай прамысловасці для вытворчасці гумы і губкі. У металургічнай прамысловасці бікарбанат натрыю можна выкарыстоўваць у якасці плаўляльніка для ліцця сталёвых зліткаў. У машынабудаўнічай прамысловасці бікарбанат натрыю можна выкарыстоўваць у якасці дапаможнага рэчыва для ліцця сталёвых (сэндвіч-) пяску. У паліграфічнай і фарбавальнай прамысловасці бікарбанат натрыю можна выкарыстоўваць у якасці фіксатара колеру, кіслотна-шчолачнага буфера і агента для апрацоўкі тканін пры фарбаванні друку; даданне соды да фарбавання можа прадухіліць зліпанне марлі.
3. Выкарыстанне ў харчовай прамысловасці
У харчовай прамысловасці бікарбанат натрыю з'яўляецца найбольш шырока выкарыстоўваным сыпкім агентам для вытворчасці печыва і хлеба. Колер жоўта-карычневы. Гэта вуглякіслы газ у газаваных напоях; яго можна змяшаць з галынам у шчолачны ферментаваны парашок, або ён можа складацца з цытрамаў у якасці каменнай шчолачы; а таксама ў якасці кансерванта для масла. Яго можна выкарыстоўваць у якасці фарбавальніка для садавіны і гародніны пры перапрацоўцы гародніны. Даданне каля 0,1% да 0,2% бікарбанату натрыю пры мыцці садавіны і гародніны можа стабілізаваць зялёны колер. Калі бікарбанат натрыю выкарыстоўваецца ў якасці агента для апрацоўкі садавіны і гародніны, ён можа павысіць значэнне pH садавіны і гародніны пры тэрмічнай апрацоўцы, што можа павялічыць значэнне pH садавіны і гародніны, палепшыць утрыманне вады ў бялку, спрыяць размякчэнню клетак харчовых тканін і растварыць звязальныя кампаненты. Акрамя таго, назіраецца ўплыў на казінае малако, пры выкарыстанні колькасці ад 0,001% да 0,002%.
4. Сельская гаспадарка і жывёлагадоўля
Бікарбанат натрыюможа выкарыстоўвацца для замочвання ў сельскай гаспадарцы, а таксама можа кампенсаваць недахоп лізіну ў карме. Растваральны бікарбанат натрыю ў невялікай колькасці вады або дадаецца ў канцэнтрат для кармлення ялавічыны (адпаведная колькасць) для стымулявання росту ялавічыны. Гэта таксама можа значна павялічыць вытворчасць малака ў малочных кароў.
5. Медыцынскае выкарыстанне
Бікарбанат натрыю можа выкарыстоўвацца ў якасці сыравіны для фармацэўтычных прэпаратаў, якія выкарыстоўваюцца для лячэння празмернай страўнікавай кіслаты, атручвання метабалічнай кіслатой, а таксама можа падшчолачваць мачу для прафілактыкі камянёў мачавой кіслаты. Ён таксама можа знізіць таксічнасць сульфаніламідных прэпаратаў для нырак і прадухіліць адклад гемаглабіну ў нырачных канальцах пры вострым гемалізе, а таксама лячыць сімптомы, выкліканыя празмернай страўнікавай кіслатой; нутравенныя ін'екцыі не з'яўляюцца спецыфічнымі для атручвання лекамі. Лячэбны эфект: пастаянны галаўны боль, страта апетыту, млоснасць, ваніты і г.д.
Заўвага па захоўванні і транспарціроўцы: Бікарбанат натрыю не з'яўляецца небяспечным прадуктам, але яго варта абараняць ад вільгаці. Захоўваць у сухім вентыляваным рэзервуары. Не змешваць з кіслатой. Харчовую соду нельга змешваць з таксічнымі рэчывамі, каб пазбегнуць забруджвання.
Упакоўка: 25 кг/мяшок
Час публікацыі: 17 сакавіка 2023 г.