-
Вытворца Добрая цана ХЛАРЫД КАЛЬЦЫЮ CAS: 10043-52-4
Хларыд кальцыю (CaCl2) — гэта водарастваральны іённы крышталь з высокай энтальпіяй растварэння. Ён у асноўным атрымліваецца з вапняку і з'яўляецца пабочным прадуктам працэсу Сольвея. Гэта бязводная соль, якая мае гіграскапічныя ўласцівасці і можа выкарыстоўвацца ў якасці асушальніка.
Хімічныя ўласцівасці: Хларыд кальцыя, CaC12, — гэта бясколернае расплывістае цвёрдае рэчыва, растваральнае ў вадзе і этаноле. Ён утвараецца ў выніку рэакцыі карбанату кальцыя і салянай кіслаты або гідраксіду кальцыя і хларыду амонію. Выкарыстоўваецца ў медыцыне ў якасці антыфрызу і каагулянта.
Сінонім: PELADOW(R) РАСТВОР ДЛЯ СНЕГУ І ЛЬДУ; водны раствор хларыду кальцыя; лекавы раствор хларыду кальцыя; раствор для скрынінгу дабавак 21/набор Fluka № 78374, раствор хларыду кальцыя; бязводны хларыд кальцыя для тэхнічных мэтаў; бязводны хларыд кальцыя для харчовых мэтаў; CACL2 (ХЛАРЫД КАЛЬЦЫЮ); хларыд кальцыя, 96%, для біяхіміі, бязводны
КАС:10043-52-4
№ ЕС: 233-140-8
-
Вытворца Добрая цана Мурашыная кіслата 85% CAS: 64-18-6
Мурашыная кіслата — гэта празрыстая бясколерная вадкасць з рэзкім пахам. Мурашыная кіслата была ўпершыню выдзелена з некаторых мурашак і атрымала сваю назву ад лацінскага слова formica, што азначае «мурашка». Яна атрымліваецца ў выніку ўздзеяння сернай кіслаты на фарыят натрыю, які ўтвараецца з вокісу вугляроду і гідраксіду натрыю. Яна таксама атрымліваецца як пабочны прадукт пры вытворчасці іншых хімічных рэчываў, такіх як воцатная кіслата.
Можна чакаць, што выкарыстанне мурашынай кіслаты будзе пастаянна павялічвацца, паколькі яна замяняе неарганічныя кіслоты і адыгрывае патэнцыйную ролю ў новых энергетычных тэхналогіях. Таксічнасць мурашынай кіслаты ўяўляе асаблівую цікавасць, паколькі кіслата з'яўляецца таксічным метабалітам метанолу.Уласцівасці: Мурашыная кіслата — гэта бясколерная вадкасць з рэзкім пахам. Гэта ўстойлівае каразійнае, гаручае і гіграскапічнае хімічнае рэчыва. Яна несумяшчальная з H2SO4, моцнымі каўстыкамі, фурфурылавым спіртам, перакісам вадароду, моцнымі акісляльнікамі і асновамі і рэагуе з моцным выбухам пры кантакце з акісляльнікамі.
Дзякуючы групе −CHO, мурашыная кіслата надае ёй некаторыя характарыстыкі альдэгіду. Яна можа ўтвараць соль і складаны эфір; можа рэагаваць з амінам з утварэннем аміду і складаным эфірам шляхам рэакцыі далучэння з ненасычанымі вуглевадародамі. Яна можа аднаўляць раствор срэбранага аміяку з утварэннем срэбнага люстэрка і прымушаць раствор перманганата калію выцвітаць, што можа быць выкарыстана для якаснай ідэнтыфікацыі мурашынай кіслаты.
Як карбоновая кіслата, мурашыная кіслата мае большасць тых жа хімічных уласцівасцей пры рэакцыі са шчолачамі з утварэннем водарастваральнага фарыяту. Але мурашыная кіслата не з'яўляецца тыповай карбонавай кіслатой, бо яна можа рэагаваць з алкенамі з утварэннем фарыятных эфіраў.Сінонімы: Acide formique;acideformique;acideformique(франц.);Acido formico;acidoformico;Add-F;Kwas metaniowy;kvasmetaniowy
КАС:64-18-6
№ ЕС: 200-579-1
-
Вытворца Добрая цана Бікарбанат натрыю CAS: 144-55-8
Бікарбанат натрыю, які звычайна называюць харчовай содай, існуе ў выглядзе белага крышталічнага цвёрдага рэчыва без паху. У прыродзе ён сустракаецца ў выглядзе мінерала нахколіту, які атрымаў сваю назву ад хімічнай формулы, у якой літара «3» у NaHCO3 замяняецца канчаткам «lite». Асноўнай крыніцай нахколіту ў свеце з'яўляецца басейн Пайс-Крык у заходнім Каларада, які з'яўляецца часткай большай фармацыі Грын-Рывер. Бікарбанат натрыю здабываецца з дапамогай растворнай здабычы шляхам прапампоўкі гарачай вады праз нагнятальныя свідравіны для растварэння нахколіту з эацэнавых пластоў, дзе ён залягае на глыбіні 1500-2000 футаў пад паверхняй. Раствораны бікарбанат натрыю перапампоўваецца на паверхню, дзе яго апрацоўваюць для здабывання NaHCO3 з раствора. Бікарбанат натрыю таксама можна атрымаць з радовішчаў трона, якія з'яўляюцца крыніцай карбанатаў натрыю (гл. Карбанат натрыю).
Хімічныя ўласцівасці: бікарбанат натрыю, NaHC03, таксама вядомы як кіслы карбанат натрыю і харчовая сода, — гэта белае водарастваральнае крышталічнае цвёрдае рэчыва. Яно мае шчолачны смак, губляе вуглякіслы газ пры тэмпературы 270°C (518°F) і выкарыстоўваецца ў падрыхтоўцы ежы. Бікарбанат натрыю таксама выкарыстоўваецца ў якасці лекавага сродку, кансерванта для масла, у кераміцы і для прадухілення цвілі на драўніне.
Сінонім: бікарбанат натрыю, GR, ≥99,8%; бікарбанат натрыю, AR, ≥99,8%; стандартны раствор бікарбанату натрыю; бікарбанат натрыю; PWD бікарбанату натрыю; тэставы раствор бікарбанату натрыю (ChP); вытворца бікарбанату натрыю; TSQN
КАС:144-55-8
№ ЕС: 205-633-8
-
Вытворца Добрая цана Метабісульфіт натрыю CAS: 7681-57-4
Метабісульфіт натрыю: (прамысловага класа) Метабісульфіт натрыю (хімічная формула: Na2S2O5) выглядае як белае крышталічнае або парашкападобнае цвёрдае рэчыва з лёгкім пахам серы. Ён таксічны пры ўдыханні і можа моцна раздражняць скуру і тканіны. Пры высокай тэмпературы ён можа раскладацца з вылучэннем таксічных пароў аксідаў серы і натрыю. Яго можна змяшаць з вадой з утварэннем каразійнай кіслаты. Звычайна ён выкарыстоўваецца ў якасці дэзінфікуючага сродку, антыаксіданта і кансерванта, а таксама ў якасці лабараторнага рэагента. У якасці харчовай дабаўкі ён можа выкарыстоўвацца ў якасці кансерванта і антыаксіданта ў ежы. Ён таксама можа выкарыстоўвацца ў вытворчасці віна і піва. Акрамя таго, ён можа выкарыстоўвацца для дэзінфекцыі абсталявання для хатняга піваварства і вінаробства ў якасці ачышчальнага сродку. Ён таксама мае розныя іншыя прымянення, напрыклад, ужываецца ў фатаграфіі, у якасці дапаможных рэчываў у некаторых таблетках, для ачысткі вады, у якасці крыніцы SO2 у віне, у якасці бактэрыцыду і ў якасці адбельваючага рэагента, а таксама ў якасці аднаўляльніка. Яго можна вырабляць шляхам выпарвання бісульфіту натрыю, насычанага дыяксідам серы. Варта памятаць, што метабісульфіт натрыю аказвае вострыя наступствы для дыхальных шляхоў, вачэй і скуры. У цяжкіх выпадках ён можа выклікаць цяжкасці з дыханнем і нават пашкоджанне лёгкіх, што ў канчатковым выніку прыводзіць да смерці. Таму падчас аперацыі неабходна прымаць эфектыўныя меры засцярогі і быць уважлівым.
Метабісульфіт натрыю CAS 7681-57-4
Назва прадукту: метабісульфіт натрыюCAS: 7681-57-4
-
Вытворца Добрая цана Дыяксід тытана CAS: 1317-80-2
Дыяксід тытана (ці TIO2) — найбольш шырока выкарыстоўваны белы пігмент у прамысловасці, які выкарыстоўваецца ў будаўніцтве, прамысловых і аўтамабільных пакрыццях; выкарыстоўваецца ў мэблі, электрапрыборах, пластыкавых стужках і пластыкавых скрынках; а таксама ў спецыяльных вырабах, такіх як чарніла, гума, скура і эластычныя корпуса.
Харчовы дыяксід тытана, які называюць белым пігментам, нетаксічны і безгустоўны. Мука, напоі, фрыкадэлькі, рыбныя шарыкі, водныя прадукты, цукеркі, капсулы, жэле, імбір, таблеткі, памада, зубная паста, дзіцячыя цацкі, корм для хатніх жывёл і іншыя белыя прадукты.
Дыяксід тытана CAS: 1317-80-2
Назва прадукту: дыяксід тытана
Серыя спецыфікацый: дыяксід тытана R996; дыяксід тытана R218; дыяксід тытана TR92; дыяксід тытана R908CAS: 1317-80-2
-
Вытворца Добрая цана Гліцын харчовага класа CAS: 56-40-6
Гліцын: белыя монакрышталічныя або шасцігранныя крышталі, або крышталічны парашок. Без паху, асаблівай салодкасці. Змякчае кіслы і шчолачны смак, маскіруе горыч ад дадання цукру ў ежу і ўзмацняе салодкасць. Адносна шчыльны, тэмпература плаўлення 248°C (выпрацоўка газу і раскладанне). Простая структура амінакіслотнага шэрагу, непатрэбная арганізму чалавека. У малекуле ёсць кіслотныя і шчолачныя функцыянальныя групы. З'яўляецца моцным электралітам у водным растворы. Лёгка раствараецца ў вадзе, раствараецца ў вадзе: 25 г/100 мл пры 25°C; 67,2 г/100 мл пры 50°C (25°C). Вельмі цяжка раствараецца ў этаноле (0,06 г/100 г безводнага этанолу). Амаль нераствараецца ў растваральніках, такіх як ацэтон і эфір. Рэагуе з гідрахларыдам, утвараючы гідрахларыд солі.
Гліцын харчовага класа CAS: 56-40-6
Назва прадукту: Гліцын харчовага класаCAS: 56-40-6
