-
Вытворца па добрай цане ХЛАРЫД КАЛЬЦЫЮ CAS: 10043-52-4
Хларыд кальцыя (CaCl2) - гэта растваральны ў вадзе іённы крышталь з высокай энтальпіяй змены раствора.Ён у асноўным атрымліваецца з вапняка і з'яўляецца пабочным прадуктам працэсу Сольвей.Гэта бязводная соль, якая мае гіграскапічную прыроду і можа выкарыстоўвацца ў якасці асушальніка.
Хімічныя ўласцівасці: Хларыд кальцыя, CaC12, уяўляе сабой бескаляровую расплывчатую цвёрдую рэчыву, растваральную ў вадзе і этаноле.Ён утвараецца ў выніку рэакцыі карбанату кальцыя і салянай кіслаты або гідраксіду кальцыя і хларыду амонія.Выкарыстоўваецца ў медыцыне, як антыфрыз і як каагулянт.
Сінонім: PELADOW(R) SNOW AND ICE MELT; хларыд кальцыя, водны раствор; хларыд кальцыя, медыцынскі; дадатковы скрынінгавы раствор 21/набор Fluka № 78374, раствор хларыду кальцыя; хларыд кальцыя бязводны для тэхнічных; хларыд кальцыя бязводны для харчовых прадуктаў; CACL2 ( КАЛЬЦЫЮ ХЛАРЫД); Кальцый М хларыд, 96%, для біяхіміі, бязводны
CAS:10043-52-4
EC №: 233-140-8
-
Вытворца, добрая цана, мурашыная кіслата 85% CAS: 64-18-6
Мурашыная кіслата ўяўляе сабой празрыстую бескаляровую вадкасць з рэзкім пахам.Мурашыная кіслата была ўпершыню вылучана з некаторых мурашак і была названа ў гонар лацінскага formica, што азначае мурашка.Ён вырабляецца дзеяннем сернай кіслаты на формиат натрыю, які атрымліваецца з угарнага газу і гідраксіду натрыю.Ён таксама вырабляецца ў якасці пабочнага прадукту пры вытворчасці іншых хімічных рэчываў, такіх як воцатная кіслата.
Можна чакаць, што выкарыстанне мурашынай кіслаты будзе пастаянна павялічвацца, паколькі яна замяняе неарганічныя кіслоты і мае патэнцыйную ролю ў новых энергетычных тэхналогіях.Таксічнасць мурашынай кіслаты ўяўляе асаблівую цікавасць, паколькі кіслата з'яўляецца таксічным метабалітам метанолу.Уласцівасці: мурашыная кіслата - бескаляровая вадкасць з рэзкім пахам.Гэта ўстойлівае каразійнае, гаручае і гіграскапічнае хімічнае рэчыва.Ён несумяшчальны з H2SO4, моцнымі з'едлівымі рэчывамі, фурфурылавым спіртам, перакісам вадароду, моцнымі акісляльнікамі і асновамі і ўступае ў рэакцыю з моцным выбухам пры кантакце з акісляльнікамі.
Дзякуючы групе −CHO, мурашыная кіслата надае частку характару альдэгіду.Ён можа ўтвараць соль і эфір;можа ўступаць у рэакцыю з амінам з адукацыяй аміду і складанага эфіру шляхам рэакцыі далучэння з ненасычанымі вуглевадародамі.Гэта можа паменшыць раствор аміяку срэбра для атрымання срэбнага люстэрка і зрабіць раствор марганцоўкі бляклым, што можна выкарыстоўваць для якаснай ідэнтыфікацыі мурашынай кіслаты.
Як карбанавая кіслата, мурашыная кіслата мае большасць аднолькавых хімічных уласцівасцей пры рэакцыі са шчолачамі з адукацыяй растваральнага ў вадзе фармаціі.Але мурашыная кіслата не з'яўляецца тыповай карбонавай кіслатой, паколькі яна можа ўступаць у рэакцыю з алкенамі з адукацыяй складаных эфіраў формы.Сінонімы: Acide formique;acideformique;acideformique(франц.);Acido formico;acidoformico;Add-F;Kwas metaniowy;kvasmetaniowy
CAS:64-18-6
Нумар EC: 200-579-1
-
Бікарбанат натрыю па добрай цане вытворцы, CAS: 144-55-8
Бікарбанат натрыю, які звычайна называюць харчовай содай, існуе ў выглядзе белага крышталічнага цвёрдага рэчыва без паху.У прыродзе ён сустракаецца ў выглядзе мінерала накаліта, які атрымаў сваю назву дзякуючы сваёй хімічнай формуле, замяніўшы «3» у NaHCO3 на канчатак «лайт».Асноўнай сусветнай крыніцай накаліту з'яўляецца басейн Пісанс-Крык на захадзе Каларада, які з'яўляецца часткай буйнейшай фармацыі Грын-Рывер.Бікарбанат натрыю здабываецца шляхам здабычы раствора шляхам прапампоўкі гарачай вады праз нагнетальныя свідравіны для растварэння накаліту з пластоў эацэну, дзе ён знаходзіцца на глыбіні ад 1500 да 2000 футаў пад паверхняй.Раствораны бікарбанат натрыю перапампоўваецца на паверхню, дзе апрацоўваецца для аднаўлення NaHCO3 з раствора.Гідракарбанат натрыю можа быць атрыманы таксама з радовішчаў трона, які з'яўляецца крыніцай карбанатаў натрыю (гл. Карбанат натрыю).
Хімічныя ўласцівасці: гідракарбанат натрыю, NaHC03, таксама вядомы як кіслы карбанат натрыю і харчовая сода, уяўляе сабой белае растваральнае ў вадзе крышталічнае цвёрдае рэчыва. Ён мае шчолачны густ, губляе вуглякіслы газ пры 270 °C (518 °F). І выкарыстоўваецца ў падрыхтоўка ежы.Бікарбанат натрыю таксама знаходзіць прымяненне ў якасці лекаў, кансервантаў масла, у кераміцы і для прадухілення цвілі драўніны.
Сінонім: бікарбанат натрыю, GR, ≥99,8%; бікарбанат натрыю, AR, ≥99,8%; стандартны раствор бікарбанату натрыю; бікарбанат натрыю; бікарбанат натрыю PWD; тэставы раствор бікарбанату натрыю (ChP); вытворца бікарбанату натрыю; TSQN
CAS:144-55-8
EC №: 205-633-8
-
Вытворца. Добрая цана Метабісульфіт натрыю CAS: 7681-57-4
Метабісульфіт натрыю: (прамысловы клас) Метабісульфіт натрыю (хімічная формула: Na2S2O5) выглядае ў выглядзе белага крышталічнага або парашкападобнага рэчыва з лёгкім пахам серы.Ён таксічны пры ўдыханні і можа выклікаць моцнае раздражненне скуры і тканін.Ён можа раскладацца з вылучэннем таксічных пароў аксіду серы і натрыю пры высокай тэмпературы.Яго можна змяшаць з вадой з адукацыяй агрэсіўнай кіслаты.Звычайна ён выкарыстоўваецца як дэзінфікуе сродак, антыаксідант і кансервант, а таксама як лабараторны рэагент.Як свайго роду харчовая дабаўка, яго можна выкарыстоўваць у якасці кансервантаў і антыаксідантаў у ежы.Ён таксама можа быць ужыты для вытворчасці віна і піва.Акрамя таго, яго можна выкарыстоўваць для дэзінфекцыі абсталявання хатняга піваварства і вінаробства ў якасці ачышчальнага сродкі.Ён таксама мае розныя віды прымянення, напрыклад, прымяняецца ў фатаграфіі, у якасці дапаможнага рэчыва ў некаторых таблетках, для ачысткі вады, у якасці крыніцы SO2 у віне, у якасці бактэрыцыду і ў якасці адбельвальніка, а таксама аднаўляльніка.Яго можна вырабіць шляхам выпарвання бісульфіту натрыю, які быў насычаны дыяксідам серы.Варта папярэдзіць, што метабисульфит натрыю аказвае пэўнае вострае ўздзеянне на органы дыхання, вочы і скуру.У цяжкіх выпадках гэта можа выклікаць цяжкасці дыхання і нават пашкоджанне лёгкіх, што ў канчатковым выніку прыводзіць да смерці.Такім чынам, падчас аперацыі неабходна выконваць эфектыўныя меры абароны і ўважлівасць.
Метабісульфіт натрыю CAS 7681-57-4
Назва прадукту: Метабісульфіт натрыюCAS: 7681-57-4
-
Вытворца па добрай цане Дыяксід тытана CAS:1317-80-2
Дыяксід тытана (або TIO2) з'яўляецца найбольш шырока выкарыстоўваным белым пігментам у прамысловасці, які выкарыстоўваецца ў будаўнічых, прамысловых і аўтамабільных пакрыццях;выкарыстоўваюцца мэбля, электрапрыборы, пластыкавыя стужкі і пластыкавыя скрыні;А таксама спецыяльныя прадукты, такія як чарніла, гума, скура і эластычны корпус.
Харчовы дыяксід тытана, які называюць белым пігментам, нетоксичный і безгустоўны.Мука, напоі, фрыкадэлькі, рыбныя шарыкі, водныя прадукты, цукеркі, капсулы, жэле, імбір, таблеткі, памада, зубная паста, дзіцячыя цацкі, корм для хатніх жывёл і іншыя белыя прадукты.
Дыяксід тытана CAS: 1317-80-2
Назва прадукту: дыяксід тытана
Спецыфікацыя серыі: дыяксід тытана R996;дыяксід тытана R218;Дыяксід тытана TR92; дыяксід тытана R908CAS: 1317-80-2
-
Вытворца. Добрая цана. Гліцын харчовай клас CAS: 56-40-6
Гліцын: белыя монакрышталічныя або гексагональные крышталі або крышталічны парашок.Без паху, асаблівай слодычы.Ён можа аслабіць смак кіслаты і шчолачы, пакрыць горыч ад дадання цукру ў ежу і ўзмацніць слодыч.Адносна шчыльны 1,1607, тэмпература плаўлення 248 ° C (вылучэнне газу і раскладанне).Гэта простая структура ў шэрагу амінакіслот і непатрэбная чалавечаму арганізму.Ён мае кіслотныя і шчолачныя функцыянальныя групы ў малекуле.Гэта моцны электраліт у водным растворы., Лёгка раствараецца ў вадзе, раствораны ў вадзе: 25 г/100 мл пры 25 ° C;67,2 г/100 мл пры 50 °C, 25 °C).Надзвычай цяжка раствараецца ў этаноле (0,06 г/100 г этанолу без вады).Амаль не раствараецца ў такіх растваральніках, як ацэтон і эфір.Рэагуюць з гідрахларыдам для атрымання гідрахларыду солі.
Гліцын харчовай CAS: 56-40-6
Назва прадукту: Гліцын харчовайCAS: 56-40-6
